(相關(guān)資料圖)

1、離子化合物由離子鍵連接，沒有獨(dú)立結(jié)構(gòu)，多為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如氯化鈉。

2、 質(zhì)硬而脆，易分層，熔沸點(diǎn)較高。

3、 共價化合物： 分子晶體：由分子間作用力連接（分子內(nèi)部由共價鍵連接），有分子結(jié)構(gòu)，一般熔沸點(diǎn)相對較低。

4、 原子晶體：由共價鍵連接，質(zhì)硬，熔沸點(diǎn)高 區(qū)別是： 離子化合物都是電解質(zhì)，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電 共價化合物不都是電解質(zhì)，若為電解質(zhì)的在熔融狀態(tài)下不可導(dǎo)電如果你想快速辨別，那么當(dāng)一中物質(zhì)的化學(xué)式中有金屬陽離子時，那么它就是離子化合物如nacl,kcl,其實(shí)你可以看元素周期表它的名稱上有金字旁的都是金屬元素，那么它在組成化合物的時候這種物質(zhì)一般就是離子化合物但是也有特殊的氯化鋁就是共價化合物，如果上面的方法你判別完了之后，再用一條去衡量一下看它是否溶解于水能溶解的就是離子化合物，這兩條同時滿足就應(yīng)該夠用了。

相信通過共價化合物與離子化合物有什么區(qū)別以及怎么區(qū)分這篇文章能幫到你，在和好朋友分享的時候，也歡迎感興趣小伙伴們一起來探討。

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